将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时...

将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )

A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小

D 【解析】 A、在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，电离平衡正向移动，CH3COOH电离的百分率变大，加入CH3COONa晶体抑制酸的电离，所以溶液中CH3COOH电离的百分率变小，A错误； B、加水稀释，电离平衡正向移动，但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液的pH增大；盐电离产生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向逆向移动，c(CH3COOH)、c(H+)都减小。c(H+)越小，溶液的pH增大，B错误； C、稀释溶液中氢离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；当加入少量CH3COONa晶体时，溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C错误； D、根据以上分析可知将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大，D正确；答案选D。

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考点分析：

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下列液体均处于，有关叙述正确的是

A.溶液中，

B.AgCl在同浓度的和KCl溶液中的溶解度相同

C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，

D.溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B.标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

选项	实验	现象	解释或结论
A	加入FeCl3固体	溶液变成红褐色	FeCl3的水解程度变大
B	加入等体积水	溶液颜色变浅	c(Fe3＋)变小
C	加入足量Fe粉	溶液颜色变成浅绿色	2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
D	将FeCl3溶液微热	溶液变成红褐色	水解反应ΔH>0

A.A B.B C.C D.D

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下列有关说法正确的是

A.反应室温下不能自发进行，则该反应的

B.配制硫酸亚铁溶液时，需将先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

C.溶液加蒸馏水稀释，的水解程度增大，溶液的pH减小

D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

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试题属性

题型：单选题
难度：中等