部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 | HCOOH | HCN |
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电离平衡常数 |
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下列说法错误的是
A.结合
的能力：
B.
的
溶液中存在以下关系式：
C.
的盐酸与
的氨水混合，若溶液显中性，则
盐酸
氨水
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )
A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小
下列液体均处于
，有关叙述正确的是
A.
溶液中，
B.AgCl在同浓度的
和KCl溶液中的溶解度相同
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液
时，
D.
溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和
均减小
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
B.标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B.1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )。
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 加入FeCl3固体 | 溶液变成红褐色 | FeCl3的水解程度变大 |
B | 加入等体积水 | 溶液颜色变浅 | c(Fe3＋)变小 |
C | 加入足量Fe粉 | 溶液颜色变成浅绿色 | 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ |
D | 将FeCl3溶液微热 | 溶液变成红褐色 | 水解反应ΔH>0 |
A.A B.B C.C D.D
