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常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质...

常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是

A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的电离能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

 

C 【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 mol·L－1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2－)>c(HR－)>c(H+)，故B错误；C、由B选项可知，HR－的电离能力大于水解能力，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH－)，故D错误；故选C。  
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考点分析：
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下列关于溶液的判断不正确的是

A.离子浓度大小

B.升高温度，与的比值增大

C.稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小

D.离子浓度关系：

 

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部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

电离平衡常数

 

下列说法错误的是

A.结合的能力：

B.的溶液中存在以下关系式：

C.的盐酸与的氨水混合，若溶液显中性，则盐酸氨水

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

 

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(   )

A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱              D.溶液中c(H+)减小

 

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下列液体均处于，有关叙述正确的是

A.溶液中，

B.AgCl在同浓度的和KCl溶液中的溶解度相同

C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，

D.溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小

 

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键

B.标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键

C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

 

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