常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，...

D 【解析】 根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。 A.HA应该为强酸，MOH为弱碱； B.酸、碱溶液都会抑制了水的电离，酸溶液中的OH-、碱溶液中的H+是水的电离的； C.Y点HA溶液呈酸性，升高温度后c(H+)基本不变，溶液pH不变； D.MOH为弱碱，混合液中MOH过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，结合电荷守恒判断离子浓度大小。 根据前面分析可知：HA为强酸，MOH为弱碱。 A.根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，A错误； B.X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y，B错误； C.升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Y点溶液pH减小，C错误； D.Y点pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HA的浓度为10-4mol/L；Z点pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，MOH为弱碱，则c(MOH)>10-5mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MOH过量，所以混合后溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(M+)>c(A-)，则溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，D正确； 故合理选项是D。