下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论 A 加热盛有固体的试管...

下列由实验现象得出的结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．	固体可以升华
B	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有白色固体析出	蛋白质均发生变性
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．	还原性强于
D	将溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀	在水中的溶解度

A.A B.B C.C D.D

C 【解析】升华属于物理变化，氯化铵先分解后化合发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，选项A错误； B.饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，选项B错误； C.根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，选项C正确； D.难溶性物质能转化为更难溶的物质，将溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，选项D错误；答案选C。

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考点分析：

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

编号	操作和现象	结论
A	向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色	待测液中存在Fe2+
B	向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀	非金属性：Cl>C>Si
C	向浓度均为0.1 mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/ LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

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已知：在时，

、、

又已知：，下列说法正确的是

A.醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小

B.醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a；醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则、

C.醋酸钠的水解的平衡常数

D.在某溶液中含、、三种离子的浓度均为，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为，以上三种金属离子中只有能生成沉淀

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下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu

B.碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－

C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D.向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq）

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2 溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下，Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得的气体是否含有乙烯

A.A B.B C.C D.D

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下列有关溶液的说法正确的是

A.向10mLpH=3的醋酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B.实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C.NH4Cl溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）

D.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 加热盛有固体的试管...

下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论 A 加热盛有固体的试管...