常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C.10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
下列叙述中，正确的是
A.常温下，
的甲酸溶液的
与
的氨水溶液中由水电离产生的
相等
B.中和 
醋酸与中和 
的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C.向
溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强
下列有关实验操作，说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度
下列有关说法和结论都正确的是
A.已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C.将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
D.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
