下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%
下列有关对定量实验误差分析正确的是
A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
B.测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高
C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) 
3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线
