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常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol...

常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

 

D 【解析】 根据图知，未加NaOH溶液时，HY溶液的，说明HY溶液中，则HY是强酸，HX溶液的，则HX为弱酸； A．HX为弱酸，NaX溶液呈碱性，如果混合溶液，说明溶液呈中性，溶液中溶质为HX和NaX，此时酸的体积大于碱，则，故A错误； B．HX是弱电解质，加水稀释促进HX电离，HY是强酸，完全电离，物质的量浓度相同的HX和HY稀释相同的倍数后：，所以溶液的pH：，故B错误； C．当NaOH溶液体积为时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒得：，水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是，故C错误； D．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得，故D正确； 故答案为D。
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以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.可用甲基橙作滴定指示剂

B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点

C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

 

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）

A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%

 

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下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

B.测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高

C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响

D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

 

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