下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）
A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒
B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管
D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线
常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL
B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)
C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)
以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%
下列有关对定量实验误差分析正确的是
A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
B.测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高
C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
