以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ①中和滴定用的...

下列说法正确的是

A.氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.体积不同但 pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀 释后两溶液的 pH 仍相同，而 m 和 n 无法确定相对大小

C.等 pH 等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

D.用来配制标准 NaOH 溶液的 NaOH 固体含有少量的 KOH，此时中和测得盐酸的浓 度数值一定偏高

下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（     ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒

B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管

D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线

常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.可用甲基橙作滴定指示剂

B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点

C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)