短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的...

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是

A. XH4的稳定性比YH3的高

B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. Y离子的半径比Z离子的半径大

D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。 A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误； B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误； C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误； D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。

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考点分析：

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下列各组顺序的排列不正确的是（）

A.原子半径：Na＜Mg＜Al

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.还原性：K＞Na＞Li

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下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是(　　)

A. B. C. D.