某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)仪器A的名称为____________________,
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4, (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液____________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用__________溶液除去。
实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
⑴ | _______________ | 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | 金属性:_______ |
⑵ | _______________ | ___________________________________ | 非金属性:Cl>Br |
下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,请按要求回答下列问题:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A |
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二 |
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| D | E |
| G | I |
三 | B |
| C |
| F | H |
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(1)A-I中元素,化学性质最不活泼的是______(用元素符号),还原性最强的单质是______(用元素符号);
(2)A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______(用化学式);
(3) 用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________ ;
D元素最高价氧化物的结构式为______
(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________ .
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是__________
(4)下列说法正确的是__________
A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:
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| m | n |
x | y |
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(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等[来源:Z
(1)写出元素的符号: A________、B_________、C_________;
(2)B元素位于元素周期表中第__________周期,第_________族。
(3)C的原子结构示意图为___________,用电子式表示C的单质与H2反应的过程_____________。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______________________。