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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的N...

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B.a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）

C.c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

 

C 【解析】 A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误； B、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中存在电荷守恒，c（H+）=c（Cl-）+c（OH－）+c（Cl0-），生成的次氯酸是弱酸，c（Cl0-）≠c（HClO），故B错误； C、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C正确； D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误； 故选C。  
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考点分析：
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设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(    )

A.一定条件下，3mol 和置于密闭容器中反应后分子总数为

B.的NaHS溶液中粒子数目为

C.25℃时，的盐酸溶液，由水电离出的个数为

D.羟基和中含有质子数都为

 

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常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是(    )

A.曲线③④段有离子反应：

B.可依据②处数据计算所溶解的

C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处约为处的两倍

 

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A.过量的通入NaOH溶液中：

B.溶于氢碘酸：

C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：

 

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常温下，下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。______________

 

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