常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲...

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B.a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）

C.c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(    )

A.一定条件下，3mol 和置于密闭容器中反应后分子总数为

B.的NaHS溶液中粒子数目为

C.25℃时，的盐酸溶液，由水电离出的个数为

D.羟基和中含有质子数都为

常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是(    )

A.曲线③④段有离子反应：

B.可依据②处数据计算所溶解的

C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处约为处的两倍

下列离子方程式书写正确的是(    )

A.过量的通入NaOH溶液中：

B.溶于氢碘酸：

C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：

常温下，下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)