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向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种...

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A.含硫物种B表示HS－

B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值

D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

 

C 【解析】 A、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，为S2－，B先增加后减少，为HS－，故A说法正确； B、C浓度一直在增加，为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，则c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，故B说法正确； C、图像分析可知A为S2－，B为HS－，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以Ka＝＝c(H＋)，X点为S2－和HS－浓度相同，可以计算HS－的电离平衡常数，不能计算H2S的第一步电离平衡常数，故C说法错误； D、NaHS溶液中加入CuSO4溶液，发生反应Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液显示强酸性，故D说法正确。  
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考点分析：
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下列说法正确的是

A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

B.一定量的与混合所得的碱性溶液中：

C.在物质的量浓度均为的和的混合溶液中

D.相同温度下物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中：

 

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某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和 的离子个数比为

A. B. C. D.

 

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向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2,充分反应后经测定溶液显酸性，下列说法中正确的是

A. 该溶液不能再吸收SO2气体

B. 向该溶液中滴加少量溴水，会使溴水褪色

C. 该溶液中存在c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3)

D. 该溶液存在如下等式: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)

 

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在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中，其中c(NO3-)＝0.1 mol•L－1，c(Na＋)＝0.3 mol•L－1，c(K+):c(SO42－)＝1:1，则c(K＋)为 (　 　)

A. 0.1 mol•L－1    B. 0.2 mol•L－1    C. 0.25 mol•L－1    D. 0.3 mol•L－1

 

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某溶液中含有大量的下列离子：、、和M，经测定、、和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的(    )

A. B. C. D.

 

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