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常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mo...

常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）

A.如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

B.如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

C.如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D.如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

 

C 【解析】 A．如果a1b1=a2b2，两溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则混合溶液的pH＞7，故A正确； B．如果混合液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH-) + c(CH3COO-) = c(H+)+c(Na+)可得：c(CH3COO-)=c(Na+)，故B正确； C．a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)可得：c(CH3COO-)＜c(Na+)，故C错误； D．当a1=a2，如果b1=b2，反应后生成醋酸钠，溶液显示碱性，混合溶液的pH＜7时，溶液显示酸性，所以需要酸剩余，满足b1＞b2，故D正确； 故选C。 【点晴】 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小。  
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考点分析：
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向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A.含硫物种B表示HS－

B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值

D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

 

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下列说法正确的是

A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

B.一定量的与混合所得的碱性溶液中：

C.在物质的量浓度均为的和的混合溶液中

D.相同温度下物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中：

 

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某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和 的离子个数比为

A. B. C. D.

 

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向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2,充分反应后经测定溶液显酸性，下列说法中正确的是

A. 该溶液不能再吸收SO2气体

B. 向该溶液中滴加少量溴水，会使溴水褪色

C. 该溶液中存在c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3)

D. 该溶液存在如下等式: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)

 

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在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中，其中c(NO3-)＝0.1 mol•L－1，c(Na＋)＝0.3 mol•L－1，c(K+):c(SO42－)＝1:1，则c(K＋)为 (　 　)

A. 0.1 mol•L－1    B. 0.2 mol•L－1    C. 0.25 mol•L－1    D. 0.3 mol•L－1

 

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