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常温下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL ...

常温下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

 

C 【解析】 A.①点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，两式整理可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，A错误； B.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以②溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，根据物料守恒得c(Na+)c(CH3COONa)，微粒之间存在关系：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，C正确； D.在③点的溶液中，酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以微粒关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故合理选项是C。  
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考点分析：
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常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B.c点所示溶液中：

C.向a点所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增强

D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

 

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常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）

A.如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

B.如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

C.如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D.如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

 

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向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A.含硫物种B表示HS－

B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值

D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

 

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下列说法正确的是

A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

B.一定量的与混合所得的碱性溶液中：

C.在物质的量浓度均为的和的混合溶液中

D.相同温度下物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液中：

 

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某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和 的离子个数比为

A. B. C. D.

 

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