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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 mL 0.1 mol/...

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c()＞c(OH−)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)

 

B 【解析】 A.10mL0.1mol/L氨水与10 mL0.1mol/L盐酸混合，恰好反应生成氯化铵和水，溶液是氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误； B.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确； C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解显碱性，离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误； D.10mL0.5mol/LNaOH溶液与6mL1mol/L盐酸混合，反应后溶液中氯化氢过量，溶液呈酸性，离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误。 故选B。  
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25℃时，下列说法正确的是(    )

A.溶液中：

B.水离出来的的溶液中，可能大量存在

C.溶液中：

D.的氨水中滴加稀盐酸至过量，不可能有：

 

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常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是    

A.段，溶液中减小

B.c点对应溶液中：

C.b点对应溶液中：

D.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

 

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常温下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

 

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常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B.c点所示溶液中：

C.向a点所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增强

D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

 

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常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）

A.如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

B.如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

C.如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D.如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

 

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