下列叙述不正确的是（） A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L...

下列叙述不正确的是（）

A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1

B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③

D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

D 【解析】 A.根据物料守恒分析；B.根据电荷守恒进行分析；C.根据影响水的电离因素进行分析；D.根据等体积酸碱中和后溶液浓度的计算进行解答。 A．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，所得混合溶液中的溶质是的和的，根据物料守恒可知：，故A正确； B．由于混合后呈中性，故加入的HCl的量远小于的量，故；所得溶液中的溶质有：、和NaCl，根据电荷守恒有：，由于溶液呈中性，故有：，从而可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)①；而根据溶液中所有的、和均来自于可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②，结合可知，故B正确； C．与都是强酸弱碱盐，溶液显酸性的原因是NH4+水解，两溶液pH相同，说明二者溶液中浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的浓度小于，大小顺序为，故C正确； D．的盐酸中氢离子浓度为，的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：，两溶液等体积混合后恰好完全反应，则氢离子和氢氧根的物质的量的一定相等，即：，则，故D错误；答案：D。

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考点分析：

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

A.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

B.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L

C.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

D.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA

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下列物质的水溶液中，通入足量不能反应生成的是

A.NaClO B. C. D.NaCl

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下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	方案
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
B	制备少量漂白粉	Cl2通入澄清石灰水中，然后蒸发结晶
C	检验食盐中是否添加KIO3	食盐溶解，然后加入淀粉溶液
D	测定醋酸溶液浓度	酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定

A. A B. B C. C D. D

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A.肯定只有NO

B.肯定有SO2和O2

C.可能有Cl2和O2

D.肯定没有Cl2、O2和NO2

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向溶液X中持续通入气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是

A.X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 B.X ：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液 Y：氨气 D.X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

下列叙述不正确的是（ ） A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L...

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