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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.含0.1 molCl2的新制...

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA

C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA

D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

 

D 【解析】 A.根据氯气和水的反应为可逆反应分析；B.根据溶液的浓度c=分析；C.根据NaH和水反应生成氢气的反应为归中反应进行分析；D.根据电荷守恒进行判断。 A．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，即溶液中含未反应的氯气分子，故含 的新制氯水中和粒子总数小于，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误； C．标况下氢气的物质的量为1mol，而NaH和水反应生成氢气的反应为归中反应，H元素由价和价变为0价，故当生成1mol氢气时转移1mol电子，即个，故C错误； D．将 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有，根据电荷守恒可知，则有n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，即铵根离子为0.1NA个，故D正确。 答案：D。  
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考点分析：
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25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

 

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下列说法中正确的是  （     ）

A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4  ②(NH4)2Fe(SO4)2  ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

 

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某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(  )已知： 。

A. 该温度下

B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

 

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常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（    ）

A.V=40

B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3⋅H2O)

C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3⋅H2O的电离常数K=10-4mol⋅L-1

 

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下列叙述不正确的是（    ）

A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1

B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③

D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

 

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