常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1
B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA
B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA
C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA
D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA
25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
下列说法中正确的是 （ ）
A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)
B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
某温度下，向10 mL 
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中，溶液中
与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 
。
A. 该温度下 
B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C. 溶液中：
D. 向100 mL 
浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的溶液，
先沉淀
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（ ）
A.V=40
B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3⋅H2O)
C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3⋅H2O的电离常数K=10-4mol⋅L-1
