某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-...

常温下，下列叙述正确的是（    ）

A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA

C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA

D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

下列说法中正确的是  （     ）

A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4  ②(NH4)2Fe(SO4)2  ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(  )已知： 。

A. 该温度下

B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀