已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.1...

已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

C 【解析】A. 由物料守恒可知，a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)= 0.1 mol·L—1，A不正确；B. b点所得溶液中溶质为NaHA，由电荷守恒得c(Na＋)+c(H+)=2c(A2—)+ c(HA—)＋c(OH—)，由物料守恒得c(Na＋) =c(H2A)+ c(A2—)+ c(HA—)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH—)，B不正确；C. 溶液中离子的总浓度a

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考点分析：

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常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

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某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+

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常温下，下列叙述正确的是（）

A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA

C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA

D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

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25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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试题属性

题型：单选题
难度：困难