某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述...

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

A 【解析】A. H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2OHY−+H3O+，故A正确； B. NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY−)，HY−的电离程度小于HY−的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY−为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH−)>c(H+)，因溶液中还存在水的电离，则c(H+)>c(Y2−)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)>c(Y2−)，故B错误； C. HY−水解方程式为：HY−+H2OOH−+H2Y，HY−水解使溶液显碱性，HY−电离方程式为：HY−+H2OY2−+H3O+，HY−电离使溶液显酸性，因HY−的电离程度小于HY−的水解程度，故NaHY 的水溶液呈碱性，故C错误； D. HY−水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY−+H2OOH−+H2Y，故D错误；故答案选A。

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考点分析：

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试题属性

题型：单选题
难度：中等