对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）
A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ）
A.1：1：1 B.1：4：2 C.1：2：4 D.1：3：2
已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d
D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d
常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)
D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
