常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是
A.水的电离程度：X＜Z
B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z
C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下、HA的Ka=104.75
含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是
A.c(CH3COOH) + c(H+)＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B.c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)
对常温下
的
溶液，下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量
固体后，
降低
C.该溶液中由
电离出的
是
D.与等体积
的
溶液混合后所得溶液显酸性
对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）
A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
