下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol⋅L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子 | Cl－ | SO42－ | H+ | M |
浓度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Na+ B.Al3+ C.NO3－ D.Mg2+
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是
A.水的电离程度：X＜Z
B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z
C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下、HA的Ka=104.75
含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是
A.c(CH3COOH) + c(H+)＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B.c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)
对常温下
的
溶液，下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量
固体后，
降低
C.该溶液中由
电离出的
是
D.与等体积
的
溶液混合后所得溶液显酸性
