某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl...

某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）

A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

C 【解析】根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行计算。溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：，即：，解得：，故C符合题意；答案：C。

考点分析：

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol⋅L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

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某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子	Cl－	SO42－	H+	M
浓度 /（mol·L－1）	2	1	2	1

A.Na+ B.Al3+ C.NO3－ D.Mg2+

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)

D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

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常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.水的电离程度：X＜Z

B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z

C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.常温下、HA的Ka=104.75

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