某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性
D. 可以使用浓硫酸吸收尾气
有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. ①②③
化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。
（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是___，再添加试剂。
（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为____。
②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为___mol。
（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是___。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是____（填字母）。
| A | B | C | D |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1：1），观察到的现象是___。用化学方程式解释一下原因___。
（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式___。
