在不同温度下,水溶液中与有如图所示关系,下列有关说法正确的是
A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:、、、
B.a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
C.将时的NaCl溶液加热到,则该溶液中的由b点变化到e点
D.bd线上的任意一点均有
常温下,含碳微粒、、存在于草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值与溶液pH的关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.向 的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至的过程中水的电离度一直增大
B. 时,溶液中c
C.若草酸的第二级电离平衡常数为,则
D.将相同物质的量浓度 和的两份溶液等体积混合,可配得图a点所示混合液
下列说法正确的是
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3
B.在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
,向20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变,滴定曲线如图1,含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是
A.的电离方程式为:;电离常数
B.B点溶液中存在关系:
C.图2中的a点对应为图1中的B点
D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系为:
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
D.用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-