常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
和 都是二元弱酸,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:
下列说法正确的是
A.在 pH 为 及 时,溶液中
B.反应 的平衡常数为
C. 溶液中
D.往 溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:
标准状况下,将气体通入a Lb mo 的 NaOH 溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是
A.随着 气体的通入,溶液中由水电离出的有如图变化关系
B.当 b时,所得溶液中存在:
C.当 b时,所得溶液中存在:
D.当 时,所得溶液中一定存在:
化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,。时用的NaOH溶液滴定的溶液,AG与所加NaOH溶液的体积 的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.随着NaOH溶液的加入,增大
B.时,的电离常数
C.b点溶液中存在
D.a、b、c、d、e五点的溶液中,水的电离程度最大的点是d
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中
C.a、b、c三点溶液水的电离程度
D.与等体积b、c处溶液恰好完全反应,消耗等量的NaOH
室温下,用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL 时>1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-)