相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2...

相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放热 156.8 kJ
②	0.6	0.3	1.4	Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A.容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B.Q=19.6kJ

C.容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

C 【解析】将容器②中起始物质的量采用极限法“一边倒”换算后SO2、O2、SO3依次为2mol、1mol、0，与容器①起始物质的量对应相等，则恒温恒容下达到平衡时容器①和容器②为完全全等的等效平衡。A项，容器①达平衡时放出156.8kJ的热量，则1mol：n（O2）转化=196kJ：156.8kJ，n（O2）转化=0.8mol，O2的转化率为100%=80%，正确；B项，容器①中O2平衡物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器②与容器①为完全全等的等效平衡，容器②平衡时O2的物质的量为0.2mol，容器②消耗O2物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，达平衡时放出热量Q=196kJ/mol0.1mol=19.6kJ，正确；C项，容器①、②温度相同，容器①、②中平衡常数相同，容器①平衡时SO2、O2、SO3物质的量依次为0.4mol、0.2mol、1.6mol，平衡时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L，平衡常数K==160，错误；D项，此时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L，浓度商为=80160，反应正向进行，达到平衡前υ（正）υ（逆），正确；答案选C。容器特点和反应特点等效条件结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同恒温恒容反应前后气体分子数相等起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化恒温恒压所有有气体参与的可逆反应起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化

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考点分析：

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