已知:,向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体:甲和;乙 和;丙;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强p:
B.的质量m:
C.与之比k:
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
2m乙; C. 对于甲、乙,SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比,c(SO2)与c(O2)之比为定值2:1,丙为分解反应,丙中c(SO2)与c(O2)之比为2:1,故k甲=k丙=k乙=2:1; D. 甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,SO2转化率增大,故Q甲>2Q乙。 甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故压强,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,故容器内压强P:,故A正确; B.甲与丙为等效平衡,平衡时对应各组分的物质的量相等,故质量,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol 和 ,增大压强,平衡向正反应移动,转化率增大,,故的质量m:,故B错误; C.对于甲、乙,、起始物质的量之比等于化学计量数之比,与之比为定值2:1,丙为分解反应,丙中与之比为2:1,故,故C错误; D.由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡,所以反应放出或吸收热量的数值Q:,故D错误; 故选A。
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40 mol B.0.60 mol
C.大于0.60 mol D.大于0.40 mol,小于0.60 mol
相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A.容器①中达到平衡吋,O2的转化率为80%
B.Q=19.6kJ
C.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=80
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:十,达到平衡时C的浓度为若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为的是
A.
B.
C.
D.
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2.5mol C B.2 mol A、2 mol B和10 mol He(不参加反应)
C.1.5 mol B和1.5 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
在1L的密闭容器中通入2mol NH3,在一定温度下发生下列反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内的百分含量也为a%的是( )
A.3mol H2+2mol N2 B.2mol NH3+1mol N2
C.3mol N2+1mol H2 D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2