下列单元操作中采用了热交换设计的有( ) A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催...

某化工厂每小时生产a 吨98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为___________m3。

(2)为满足题设要求，b%的下限等于___________。

天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。

离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。

(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。

(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________。

(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。

铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____________。

a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强

(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______________。

(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

(4)已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式_________。

(5)已知CO2＋ 2NH3CO(NH2)2＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成__________吨尿素。

某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水. B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：

(1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用，合成了有机物。

(2)A，B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

(3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入___________gNH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）