下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中,Kw变大、pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同
时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:、、、
B.的溶液中:、、、
C. 的溶液中:、、、
D. 的溶液中:、、、
常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液,所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是
A.点导电能力增强说明HR为弱酸
B.b点溶液说明没有水解
C.c 点溶液存在、
D.任意点溶液均有
下列关于“一定”说法正确的句数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液。
②c(H+)>c (OH-)一定是酸性溶液。
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④25 ℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14。
⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大
⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响
A.0句 B.1句 C.2句 D.3句
某温度下,0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/(mol·L-1) | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
已知室温时,某一元酸HA在水中有发生电离,下列叙述不正确的是
①该溶液的;
②升高温度,溶液的pH增大;
③此酸的电离平衡常数约为;
④加水稀释后,各离子的浓度均减小;
⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍;
⑥适当增大HA的浓度,HA的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大。
A.②④⑥ B.①④⑤ C.②⑤⑥ D.②④⑤