常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后，
减小
B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
下列叙述中一定正确的是
A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
B.某温度下，pH=6.2的纯水显酸性
C.25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍
D.25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol
其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )
A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C.水的离子积常数KW D.弱电解质的电离程度
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.90 oC，纯水的pH<7
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合
常数，下列说法错误的是
A.图中温度
B.图中五点
间的关系：
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时，将
的硫酸溶液与
的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
