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100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 A. pH=6显弱酸性 ...

100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是

A. pH=6显弱酸性    B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性

C. Kw是常温时的10-2倍    D. 常温下，pH=6的溶液为中性

 

B 【解析】100℃时，Kw=1×10-12，纯水中只有水电离的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，所以pH=6，此时溶液显中性，所以得到选项A错误，选项B正确。常温Kw=1×10-14，所以100℃的KW是常温的102倍，选项C错误。常温Kw=1×10-14，所以中性溶液的pH=7，选项D错误。  
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考点分析：
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已知在常温下溶液中的，又知正常人的血液的则正常人血液的pOH是

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断

 

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纯水在和的PH值，前者和后者的关系

A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定

 

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在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)

A. 呈碱性    B. 呈酸性

C. 呈中性    D. c(H＋)＝c(OH－)

 

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下列说法错误的是

A.常温下， 的溶液中，由水电离的为 

B.与的溶液中之比为1：10

C.常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液

D.某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液a L与的稀硫酸b L混合，若所得混合液，则a：：2

 

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常温下，的溶液中，水电离出的的浓度是

A. B. 

C.  D. 

 

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