25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
D.向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
下列说法中不正确的是( )
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.76×10﹣5 | Ki=2.95×10﹣8 | Ki1=4.30×10﹣7 Ki2=5.60×10﹣11 |
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1
D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是
A. pH=6显弱酸性 B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性
C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性
已知在常温下溶液中的
，又知正常人的血液的
则正常人血液的pOH是
A.大于
B.小于 C.等于 D.无法判断
