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下列关于各图的叙述正确的是（ ） A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧...

下列关于各图的叙述正确的是（    ）

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

 

C 【解析】 A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，选项A错误； B、t1℃时A、B溶质质量分数相同，升温时溶液都变为不饱和溶液，但是溶质质量不变，所以溶质质量分数不变变，选项B错误； C、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，选项C正确； D、0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，选项D错误； 答案选C。
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下列说法错误的是

①溶液加水稀释，碱性减弱

②浓度为的：

③在氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时溶液的

④向溶液中加入少量NaOH固体，、均增大

⑤在稀溶液中，

A.①③ B.①④ C.③⑤ D.②④

 

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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是

A.两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C.氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等

D.分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

 

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下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

 

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25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

 

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

D.向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

 

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