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常温下，对于① 溶液 ② 的HCl溶液③ 的NaOH溶液④ 溶液，下列说法正确的...

常温下，对于①  溶液 ② 的HCl溶液③ 的NaOH溶液④  溶液，下列说法正确的是

A.①和②分别稀释100倍后的pH：②＜①

B.水电离出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

 

A 【解析】 A.醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸； B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离； C.溶液呈中性，则，根据电荷守恒判断； D.溶液呈酸性，则，根据电荷守恒判断。 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，常温下，的HCl溶液中，醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，稀释相同倍数后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则盐酸的pH小于醋酸，故A正确； B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是，故B错误； C.溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，故C错误； D.溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，故D错误； 故选A。
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常温下，下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀释倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D.溶液中：

 

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定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的 溶液中，

B.稀释氨水溶液10倍后，其为原來的

C.pH之和为14的 与NaOH 溶液混合：

D.将等物质的量的和混合溶于水中：

 

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时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.点④所示溶液中存在：

C.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先减小后增大

D.点①所示溶液中存在：

 

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室温下，下列说法正确的是

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B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大

D.将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸

 

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25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.V2=10

B.HR为弱酸

C.当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D.当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

 

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