设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1mol Cl...

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

C 【解析】 A. 氯气与水是可逆反应，0.1mol Cl2与水不能完全反应，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误； B. 标准状况下，2.24L NO为0.1mol， 2.24L O2为0.1mol，混合后发生反应生成二氧化氮，反应方程式为2NO+ O2=2NO2，0.1mol NO反应消耗0.05mol O2，生成0.1mol NO2，剩余0.05mol O2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，则反应后气体分子的总物质的量小于0.15mol，因此气体分子数小于0.15 NA，故B错误； C. 潮湿的二氧化碳中含有水， 0.1mol Na2O2与水和二氧化碳都反应生成氧气，Na2O2在两个反应中都既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2完全反应转移的电子数为0.1NA，故C正确； D. 加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁单质被氧化为三价铁，化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，根据反应生成1.5mol SO2，则SO2分子数目为1.5NA个，故D错误；答案选C。

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考点分析：

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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2NA

C.1mol Al2Cl6分子中含有2molAl3+

D.常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8NA

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A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

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D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

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C.常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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A.31g白磷中含有1.5NA个P-P

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

D.标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

B.标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D.过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA

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试题属性

题型：单选题
难度：中等