一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L
含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）
离子 | Mg2+ | Al3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 合成氨需在高温高压下才能进行反应 | 该反应为吸热反应 |
B | 将SO2通入被氨气饱和的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 | 说明有BaSO4生成 |
C | Mg2Si水解产生的甲硅烷（SiH4）易自燃 | 甲硅烷的还原性很强，着火点低 |
D | 铝制容器用于储存、运输浓硝酸 | 铝制容器和浓硝酸不反应 |
A.A B.B C.C D.D
铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：
下列判断正确的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固体混合物X中一定有KAlO2
C.固体乙、固体丁一定是纯净物
D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成
