暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
己知:气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1,混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:
(1)写出A的电子式____________。
(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为_________________
(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含+3价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)________________________
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH
B.MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L
含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见表)
离子 | Mg2+ | Al3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
A.
B.
C.
D.
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴入丁溶液,没有现象,继续滴加一段时间后,出现白色沉淀,再滴加,沉淀不消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 合成氨需在高温高压下才能进行反应 | 该反应为吸热反应 |
B | 将SO2通入被氨气饱和的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 | 说明有BaSO4生成 |
C | Mg2Si水解产生的甲硅烷(SiH4)易自燃 | 甲硅烷的还原性很强,着火点低 |
D | 铝制容器用于储存、运输浓硝酸 | 铝制容器和浓硝酸不反应 |
A.A B.B C.C D.D