常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出...

下列说法正确的是（     ）

A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(   )

A.a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小

C.a=0.2

D.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3kJ•mol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)  △H = -20kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定