设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B.lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA
C.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中
减小
C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中
增大
D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 | 产生白色沉淀，并有大量气体生成 | 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体 |
B | 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 | 有红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 将少量SO2气体通过足量Na2O2 | 余下气体能使带火星木条复燃 | 有O2生成 |
D | 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 | pHA> pHB | A溶液为Na2CO3溶液 |
A.A B.B C.C D.D
甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A.电极 A 是负极，物质 a 为甲醇
B.电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移
C.放电前后电解质溶液的 pH 增大
D.b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C.C点溶液pH=14－b
D.V2=20mL
下列说法正确的是（ ）
A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有
，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B.
、
、
等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸
C.常温下用pH试纸分别测定
溶液和
溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响
D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
