雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是
A. 砷酸的分子式为H2AsO4
B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1
D. 该反应中每析出4.8g硫黄,则转移0.5mol电子
常温下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L-1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==2c(Na+)
B.Ksp(CuS)的数量级为10-36
C.a、b、c三点溶液中,b点水的电离程度最大
D.c点溶液中:c(C1-)=2c(Na+)
某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.右边吸附层中发生了氧化反应
B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-===2H2O
C.该电池总反应是H++OH-===H2O
D.电解质溶液中Na+向右移动、ClO4-向左移动
某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理:
①NH3+H2O+CO2+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
利用如下实验装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是( )
A.若X为稀硫酸,Y为碳酸钙,则可用装置甲制取CO2
B.装置乙中会有白色沉淀析出
C.将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体
D.用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等