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100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的p...

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是

A.此时水的离子积Kw=1×10-14 B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)

 

A 【解析】 A.蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误； B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol•L-1，故B正确； C.由于水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确； D.NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，根据物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正确； 故选A。
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强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 1

 

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时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法正确的是（      ）

A.时，水的电离受到抑制

B.时，水的电离受到抑制

C.时，溶液的pH一定为a

D.时，溶液的pH一定为

 

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常温下，向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 

 

A.HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B.N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

 

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将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是   

A.若，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于

D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

 

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常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

0.1mol·L－1CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

 

下列说法正确的是(　　)

A.由水电离出的c(H＋)：①>③

B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D.①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

 

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