室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10-14 B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)
强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为
A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 1
时,在某物质的溶液中,由水电离出的,下列说法正确的是( )
A.时,水的电离受到抑制
B.时,水的电离受到抑制
C.时,溶液的pH一定为a
D.时,溶液的pH一定为
常温下,向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是
A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B.N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为;另一份用的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为,则下列叙述正确的是
A.若,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故一定等于
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的pH一定等于2