25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） ...

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大

D.将水加热，KW增大，pH不变

A 【解析】 A. 硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，加入硫酸氢钠后c(H+)增大，温度不变导致Kw不变，故A正确； B. 加入氨水后，一水合氨电离导致溶液中c(OH−)增大，平衡逆向移动，故B错误； C. 加入Na，Na和水反应生成NaOH，导致溶液中c(OH−)增大，温度不变，离子积常数不变，所以c(H+)减小，故C错误； D. 该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，Kw增大，但溶液中c(H+)增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；答案选A。

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考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O

B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+

C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓

D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（）

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A.H+、Fe2+、Cl-、NO3- B.Mg2+、K+、OH-、Cl-

C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D.K+、H+、Cl-、SO42-

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下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1

B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣1的稀盐酸

C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1mol•L﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度相同

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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)

A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质

D.冰和干冰既是纯净物又是化合物

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ） ...

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） ...