通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.O2-由负极向正极移动
B.负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2
C.O2在电极上的还原产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1:2
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大
D.将水加热，KW增大，pH不变
下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+
C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓
D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、Cl-、NO3- B.Mg2+、K+、OH-、Cl-
C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D.K+、H+、Cl-、SO42-
下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )
A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1
B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣1的稀盐酸
C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1mol•L﹣1的NaOH溶液
D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度相同
